Konspektas pagal chemijos valstybinio egzamino programą

Saugaus darbo taisyklės su sieros rūgštimi

• Koncentruota sieros rūgštis, pakliuvusi ant odos, smarkiai nudegina. Todėl su ja reikia elgtis labai atsargiai.
• Sieros rūgšties saveika su vandeniu. Sieros rūgštis pilama į vandenį, dėl to, kad yra sunkesnė ji nusės žemyn ir palaipsniui susimaišys. Darant atvirkštinį variantą: vanduo, kaip lengvesnis skystis, nusėdęs ant paviršiaus prasiskverbs tik į negilius rūgšties sluoksnius, šiluma susikoncentruos vienoje vietoje, tirpalas įkais iki virimo ir susidarę garai ištaškys rūgštį.
• Karšta sieros rūgštis tirpina beveik visus metalus (išskyrus auksą, platiną ir kai kuriuos kitus) ir sudaro druskas.
• Koncentruota sieros rūgštis neveikia geležies, todėl ji laikoma ir transportuojama geležinėje taroje.

Atomas – tai mažiausia elektriškai neutrali cheminio elemento dalelė, turinti to elemento chemines savybes.

Molekulė – tai mažiausia medžiagos dalelė, turinti tos medžiagos chemines savybes.

Jonas – tai krūvį turinti dalelė, kuria virsta atomas ar molekulė, kai prisijungia ar atiduoda vieną ar daugiau elektronų.

Oksidacijos laipsnis – tai sąlyginis krūvis, kuris, jeigu visi ryšiai būtų tik joniniai, atitektų atomui junginyje.

Atominis skaičius – tai atomo branduolyje esančių protonų skaičius.

Masės skaičius – tai bendras atomo branduolyje esančių protonų ir neutronų skaičius.

Molis – medžiagos kiekis, kuriame yra 6,02 · 10^23 dalelių (atomų, molekulių).

Molinė masė – vieno medžiagos molio masė. Žymima M. Matavimo vienetai g/mol.

Elemento atominė masė – tai atomo masė, išreikšta atominiais masės vienetais (a. m. v. arba u), kuri parodo, kiek kartų tam tikro atomo masė yra didesnė už 1/12 anglies izotopo 12C masę.

Formulinis vienetas – tai reali ar sąlyginė medžiagos dalelė, atitinkanti medžiagos formulės atomų visumą.

IA grupės elementai (išskyrus H) vadinami šarminiais metalais. Visi šie metalai turi po 1 elektroną išoriniame elektronų sluoksnyje ir per chemines reakcijas yra linkę jį atiduoti – yra stiprūs reduktoriai.

IIA grupės elementai vadinami šarminių žemių metalais. Šie metalai turi po 2 elektronus išoriniame sluoksnyje ir taip pat per chemines reakcijas juos atiduoda. Šie metalai taip pat yra stiprūs reduktoriai, bet silpnesni už šarminius metalus.

VIIA grupės elementai – halogenai – turi po 7 elektronus išoriniame elektronų sluoksnyje ir per chemines reakcijas yra linkę elektronus prijungti – yra stiprūs oksidatoriai.

VIIIA grupės elementų išoriniuose elektronų sluoksniuose yra po 8 elektronus (išskyrus He, kuris turi 2 elektronus). Tai sudaro stabilią elektronų konfigūraciją, todėl šios grupės elementai nėra linkę dalyvauti cheminėse reakcijose. Jie nei atiduoda, nei prijungia elektronus – yra inertiški, todėl vadinami inertinėmis dujomis.